Hitunglah Kelarutan Pbi2 Di Dalam Larutan Ki 0 2 M
Hitunglah kelarutan molar PbI2 dalam larutan KI 0,10 M jika diketahui Ksp PbI2 = 7,1 x 10-9!
1. Hitunglah kelarutan molar PbI2 dalam larutan KI 0,10 M jika diketahui Ksp PbI2 = 7,1 x 10-9!
jawabannya adalah ada diatas.
2. hitunglah kelarutan PbI2 didalam larutan KI 0,2 M, jika pada suhu tersebut diketahui hasil kali kelarutan (Ksp)PbI2 =7×10-9
PbI2 ==> Pb²⁺ + 2 I⁻
s s 2s
KI ==> K⁺ + I⁻
0,2 0,2 0,2
Ksp = [Pb⁺] [I⁻]²
7x10⁻⁹ = [s] [0,2]²
s = 7x10⁻⁹ / 0,04
s = 1,75 x10⁻⁷ mol/liter
3. Hitunglah kelarutan PbI2 di dalam larutan KI 0,2 M jika pada suhu tsb diketahui hasil kali kelarutan KSP PbI2 7x10 pangkat -9
Diketahui:
ksp=7x10⁻⁹
KI=0,2 M
Ditanyakan: s=?
Dijawab:
KI ⇔ K⁺ + I⁻
0,2 M 0,2M 0,2 M
PbI₂ (s)⇔Pb²⁺ (aq)+ 2I⁻ (aq)
--s------------s------------2s----
ksp=[Pb²⁺][I⁻]²
ksp=[s][0,2]²
7x10⁻⁹=0,04s
s=[tex] \frac{7x10^{-9}}{4x10^{-2}} =1,75x10^{-7}~molL^{-1}[/tex]
jadi kelarutannya 1,75x10⁻⁷ mol/L
4. Kelarutan PbI2 dalam larutan NaI 0,4 M (Ksp PbI2 = 8,7 x 10-8) adalah
Jawaban:
10,8 Pbl2
Penjelasan:
Di hitung menggunakan kalkulator
5. bila 200 cm3 larutan Pb(NO3)2 1 M direaksikan dengan 100 cm3 larutan KI 1 M menurut reaksi Pb(NO3)2 + KI -> PbI2 + KNO3 maka pereaksi yang berlebih adalah...
mmol Pb(NO3)2 = 200 x 1 = 200 mmol
mmol KI = 100 x 1 = 100 mmol
Pb(NO3)2 + 2 KI => PbI2 + 2 KNO3
a: 200 100
b: 50 100 50 100
s :150 - 50 100
pereaksi yang berlebih Pb(NO3) 1M = 150 mmol = 150 cm3
6. Berdasarkan reaksi: Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) ⎯⎯ → PbI2(s) + 2 KNO3(aq) bila 30 mL larutan Pb(NO3)20,1M direaksikan dengan 20 mL larutan KI 0,4 M, maka massa endapan PbI2(Ar Pb = 207, I = 127) yang terbentuk adalah ... .
Ini ya jawabannya....
7. larutan KI 0,2 M sebanyak 200mL direaksikan dengan larutan Pb(NO3)2 berapa gram endapan PbI2 yang terbentuk? (Ar Pb = 207 , I = 127
mmol KI = 200 x 0,2 = 40 mmol
2 KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) => PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
perbandingan koefisien reaksi KI : PbI2 = 2 : 1
mmol PbI2 = 1/2 x mmol KI
mmol PbI2 = 1/2 x 40 mmol = 20 mmol
Mr PbI2 = 461
massa PbI2 = 20 mmol x 461 mg/mmol = 9220 mg = 9,22 gram
8. Kelarutan PbI2 ( Ksp = 1,6.10-8) dalam larutan Pb ( NO3 )2 0,001 M adalah ....
Kelarutan PbI₂ dalam larutan Pb(NO₃)₂ 0,001 M adalah 2 x 10⁻³ M. Kelarutan tersebut dapat ditentukan melalui harga Ksp dan konsentrasi Pb(NO₃)₂. Adapun Ksp yang belum diketahui dapat ditentukan dari data kelarutan.
PembahasanPada soal diketahui beberapa data yaitu:
Ksp PbI₂ = 1,6 x 10⁻⁸
M Pb(NO₃)₂ = 0,001 M = 10⁻³ M
Adapun yang ditanyakan pada soal adalah kelarutan PbI₂ dalam larutan Pb(NO₃)₂ 0,001 M.
Langkah awal yang perlu kalian lakukan untuk menentukan kelarutan PbI₂ adalah mengetahui harga Ksp.Harga Ksp tersebut dapat kalian gunakan untuk menentukan kelarutan PbI₂ dalam larutan Pb(NO₃)₂. Pada soal telah diketahui harga Ksp, selanjutnya langkah yang perlu dilakukan untuk mengetahui harga kelarutan adalah menentukan rumus ksp dengan mengetahui reaksi ionisasi dari larutan PbI₂. Jika kelarutan garam disimbolkan sebagai s maka rumus Ksp-nya adalah
PbI₂ ⇄ Pb²⁺ + 2 I⁻
s s 2 s
Ksp = [Pb²⁺] [I⁻]²
Pada pelarutan dalam Pb(NO₃)₂ terdapat ion senama yaitu Pb²⁺ sebesar 0,001 M (10⁻³ M). Kalian dapat menggunakan konsentrasi Pb²⁺ tersebut untuk menentukan harga kelarutan PbI₂ dalam Pb(NO₃)₂. Adapun [I⁻] dapat disimbolkan sebagai 2s sesuai dengan permisalan sebelumnya.
Ksp = [Pb²⁺] [I⁻]²
1,6 x 10⁻⁸ = 10⁻³ (2s)²
1,6 x 10⁻⁵ = 4s²
4 s² = 16 x 10⁻⁶
s² = 4 x 10⁻⁶
s = 2 x 10⁻³ M
Jadi dapat disimpulkan bahwa kelarutan PbI₂ dalam larutan Pb(NO₃)₂ 0,001 M adalah 2 x 10⁻³ M.
Pelajari lebih lanjut1. menentukan Ksp dengan diketahui pH: https://brainly.co.id/tugas/10597343
2. kelarutan dan Ksp: https://brainly.co.id/tugas/2556082
Detil jawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: kelarutan garam
Kode: 11.7.10
Kata kunci: kelarutan, hasil kali kelarutan, efek ion senama
9. Hitunglah kelarutan PbI2 (Ksp = 1,6 x 10^-8) dalam larutan PbSO4 0,2 M
Jawaban:
ini jawabannya menurut saya
10. untuk memprediksi proses pembentukan endapan,direaksikan 10 mL larutan pb(NO3)2 0,1 M dengan 100 mL larutan kI 0,1M menghasilkan senyawa PbI2 jika Ksp sebesar 6.10-9 jelaskan perhitungan apakah terbentuk endapan PbI2
Pb(NO3)2 + 2 Kl -----> Pbl2 + 2 KNO3
m 1mmol 10 mmol - -
r 1mmol 2mmol 1mmol 2mmol
s 0 8 mmol 1mmol 2mmol
[Pbl2] = 1mmol / 110 ml = 0.009 M
= 9 x 10^-3
Qsp = 9 x 10^-3
Ksp = 6 x 10 ^-9
Qsp > Ksp maka terbentuk endapan
maaf kalau salah
11. Hitunglah kelarutan PbI2 (Ksp = 1,6 x 10^-8) dalam larutan PbSO4 0,2 M
Jawaban:
ini jawabannya menurut saya
12. hitunglah kelarutan PbI2, JIka diketahui Ksp PbI2 = 4x10^-9
PbI2 ==> Pb2+ + 2I-
Ksp = s x 2s^2
Ksp = 4s^3
4 x 10^-9 = 4s^3
s^3 = 10^-9
s = 10^-3
13. sebanyak 0.922 gram pbI2 terlarut dalam 2 liter larutan jenuh pbI2 (mr=461).hasil kali kelarutan pbI2 sebesar
kelas XI
pelajaran Kimia
kategori kelarutan dan hasil kali kelarutan
kata kunci: kelarutan, konsentrasi, mol , volume
Sebanyak 0.922 gram PbI₂ terlarut dalam 2 liter larutan jenuh PbI₂ (mr=461)
Mol PbI₂ = massa/Mr
= 0,922/461
= 2 x 10⁻³ mol
S = M = mol/volume
= 2 x 10⁻³ /2
= 10⁻³ M
PbI₂ ⇒ Pb²⁺ + 2I⁻
10⁻³ 10⁻³ 2 x 10⁻³
Ksp = [Pb²⁺][I⁻]²
= 10⁻³ . (2 x 10⁻³)²
= 10⁻³ . 4 . 10⁻⁶
= 4 . 10⁻⁹
14. Harga Ksp PbI2 pada temperatur tertentu adalah 4 x 10^-9. berapa gram PbI2 yang dapat larut dalam 1 liter larutan KI 0.1 M ? (Ar PB = 207, I =127)
maaf ya kalau salah
semoga bermanfaat
15. Kelarutan PbI2 (Ksp=1, 6 x 10^-8) dalam larutan pbNO3 0, 1 M adalah
4 x 10⁻⁴ mol/L
PembahasanDiketahui
Larutan Pb(NO₃)₂ 0,1 MKsp PbI₂ = 1, 6 x 10⁻⁸Ditanya
Kelarutan PbI₂ dalam larutan Pb(NO₃)₂ 0, 1 M.
Proses
Ini adalah persoalan kelarutan dan hasil kali kelarutan, khususnya pengaruh ion sejenis (senama). Diketahui hasil kali kelarutan PbI₂ yang kemudian dilarutkan ke dalam Pb(NO₃)₂. Ion sejenis di sini adalah ion timbal (Pb²⁺) dari kedua senyawa.
Step-1: siapkan [Pb²⁺] dari Pb(NO₃)₂ 0,1 M
[tex]\boxed{ \ Pb(NO_3)_2_{(aq)} \leftrightarrow Pb^{2+}_{(aq)} + 2NO_3^-_{(aq)} \ }[/tex]
0,1 M 0,1 M
Jadi konsentrasi ion Pb²⁺ sebesar 0,1 M.
Step-2: hitung kelarutan PbI₂ dalam larutan Pb(NO₃)₂ 0, 1 M
Berdasarkan reaksi kesetimbangan ionisasi PbI₂, yakni
[tex]\boxed{ \ PbI_2_{(aq)} \leftrightarrow Pb^{2+}_{(aq)} + 2I^{-}_{(aq)} \ }[/tex]
Kita susun persamaan dari hasil kali kelarutan PbI₂ sebagai berikut:
[tex]\boxed{ \ K_{sp} \ PbI_2= [Pb^{2+}][I^-]^2 \ }[/tex]
Substitusikan data-data yaitu nilai Ksp dan termasuk [Pb²⁺] = 0,1 M.
[tex]\boxed{ \ 1,6 \cdot 10^{-8} = 10^{-1} \cdot [I^-]^2 \ }[/tex]
Selanjutnya, konsentrasi ion I⁻ kita tulis ulang sebagai "s" atau solubility (kelarutan) yang mewakili kelarutan PbI₂ dalam larutan Pb(NO₃)₂ 0, 1 M.
[tex]\boxed{ \ 1,6 \cdot 10^{-8} = 10^{-1} \cdot s^2 \ }[/tex]
[tex]\boxed{ \ s^2 = 1,6 \cdot 10^{-7} \ }[/tex]
[tex]\boxed{ \ s^2 = 16 \cdot 10^{-8} \ }[/tex]
[tex]\boxed{ \ s = \sqrt{16 \cdot 10^{-8}} \ }[/tex]
∴ s = 4 x 10⁻⁴
Dengan demikian kelarutan PbI₂ dalam larutan Pb(NO₃)₂ 0, 1 M adalah sebesar 4 x 10⁻⁴ mol/L.
______________
Catatan
Ingat, apabila
[tex]\boxed{A_xB_y_{(aq)} \leftrightarrow xA^{+y}_{(aq)} + yCl^{-x}_{(aq)}}[/tex],
maka
[tex]\boxed{Ksp \ A_xB_y = [A^{+y}]^x[B^{-x}]^y}[/tex]
Pelajari lebih lanjutDiketahui harga Ksp AgCl = 1,6 x 10⁻¹⁰ . Hitung kelarutan (mol/L) AgCl dalam larutan AgNO₃ 0,1 M https://brainly.co.id/tugas/9947166Hitunglah massa CaCO₃ (Mr = 100) maksimum yang dapat larut di dalam 500 mL larutan Ca(NO₃)₂ 0,050 M. diketahui Ksp CaCO₃ = 5 x 10⁻⁹ https://brainly.co.id/tugas/9803571 Beberapa soal tentang kelarutan dan hasilkali kelarutan brainly.co.id/tugas/217789 Menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) dari kelarutan yang diketahui brainly.co.id/tugas/250545Mencari Ksp dari nilai pH larutan yang diketahui brainly.co.id/tugas/9925767 __________________Detil JawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: Kelarutan Garam
Kode: 11.7.10
#AyoBelajar
16. Bila 200 cm^3 larutan Pb(No3)2 1M direaksikan dengan 100cm3 larutan KI 1 M memurut reaksi : Pb(NO3)2 + KI menghasilkan PbI2 + KNO3 maka pereaksi yang berlebih adalah
n Pb(NO3)2 = 200 mmol
n KI = 100 mmol
Pb(NO3)2 + 2KI ----->>>> PbI2 + 2KNO3
200.............100
50................100...............50.........100
150...............-....................50..........100
maka pereaksi yang berlebih adalah Pb(NO3)2
17. Berapakah kelarutan PbI2 di dalam air dan di dalam larutan NaI 0,1 M? Ksp PbI2 = 9,8 × 10-9
Jawaban:
S = 9,8 × 10^(-7)
maaf klo salah
Penjelasan:
Nal2 ↔ Na2+ + l-
S S S
0,1 M 0,1 M 0,1 M
Ksp PbI2 = 9,8 × 10^(-9)
Pbl2 ↔ Pb2+ + 2 l-
S S 2S
Ksp Pbl2 = [Pb2+][l-]^2
9,8 × 10^(-9) = S . (0,1)^2
9,8 × 10^(-9) = S . (10)^(-2)
S = 9,8 × 10^(-9) / (10)^(-2)
S = 9,8 × 10^(-7)
maaf klo salah
18. larutan KI 0,2 M sebanyak 200mL direaksikan dengan larutan Pb(NO3)2 berapa gram endapan PbI2 yang terbentuk? (Ar Pb = 207 , I = 127
2KI+Pb(NO3)2--->K2NO3 + PbI2
KI=0,2 M=0,04 mol
PbI2=0,04 bagi koefisien KI kali koefisien PbI2
= 0,04:2x1
= 0,02 mol
Mr PbI2=207+127+127=461
Mr kali mol=massa
0,02x461 = 9,22 gram
19. Diketahui Ksp PbI2 = 10^-9 , tentukan kelarutan PbI2 dalam larutan: a. Pb(NO3)2 0,01 M b. NaI 0,1 M
Jawaban:
Diketahui Ksp PbI2 = [tex]10^{-9}[/tex] M
a. Dalam Pb(NO3)2 0,01 M
Dalam Pb(NO3)2 terdapat ion Pb²+ yang merupakan ion dari PbI2. Sehingga :
Ksp = [Pb²+][I-]²
[tex]10^{-9}[/tex] = [tex]10^{-2}[/tex]. s²
s² = [tex]10^{-7}[/tex]
s = [tex]10^{-3,5}[/tex]
b. Dalam NaI 0,1 M
Dalam NaI terdapat ion I²- yang merupakan ion dari PbI2
Sehingga :
Ksp = [Pb²+][I-]²
[tex]10^{-9}[/tex] = s. (0,1)²
[tex]10^{-9}[/tex] = s. [tex]10^{-2}[/tex]
s = [tex]10^{-7}[/tex]
20. Kelarutan PbI2 akan turun bila di dalam larutan juga terlarut senyawa... (1) Pb(NO3)2 (2) NaNO3 (3) KI (4) CH3COOH
kelarutan senyawa akan turun jika senyawa itu dilarutkan dalam larutan yang memiliki ion yang sama (efek ion senama)
PbI₂ bila diuraikan akan menjadi ion Pb²⁺ dan ion I⁻, maka kelarutannya akan menurun pada larutan yang memiliki ion Pb²⁺ atau ion I⁻
jawabannya (1) dan (3).
Video Terkait
Reviewed by Derby
on
May 12, 2022
Rating:
No comments