Pada Pembakaran 1 6 Gram Gas Metana
Dalam reaksi pembakaran gas metana semua metana terbakar sempurna membentuk gas karbondioksida dan uap air jika massa gas metana yang terbakar sebanyak 16 gram berapa massa uap air yang dihasilkan
1. Dalam reaksi pembakaran gas metana semua metana terbakar sempurna membentuk gas karbondioksida dan uap air jika massa gas metana yang terbakar sebanyak 16 gram berapa massa uap air yang dihasilkan
Jawaban:
iyawiwieiieieieieiisisisieiieeieiidididididiudid
2. Berapa gram air yang dihasilkan dari pembakaran 100 gram gas metana?
Jawaban:
perubahan etapil standar dari pembakaran metana sebesar -80 KJ / mol3. Diketahui entalpi pembakaran gas metana adalah -80Lj/mol.besarnya perubahan entalpi pembakaran untuk 4 gram gas metana adalah?
bab : termokimia
kelas : XI semester 1
kode : 11. 7. 2
kata kunci : perubahan entalphi, entalphi standar, entalphi pembakaran
Reaksi pembakaran metana (persamaan termokimia)
CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O ∆H = -80 kj/mol
artinya, untuk pembakaran 1 mol gas CH4 (metana) diperlukan entalphi -80 kj.
n CH4 = massa/Mr
= 4/16
= 1/4
= 0,25 mol
maka untuk pembakaran 0,25 mol gas CH4 (metana) diperlukan
∆H = 0,25 x -80
∆H = -20 kJ
kesimpulan
Diketahui entalpi pembakaran gas metana adalah -80Lj/mol.besarnya perubahan entalpi pembakaran untuk 4 gram gas metana adalah -20 kJ
semoga membantu
kimiaischemistry
4. pada pembakaran 1 gram gas metana (CH4) di bebaskan 55,6 kj. persamaan termokimia yang menggambarkan reaksi pembakaran metana (Ar C=12, H=1) adalah
mol CH4 = 1 ÷ 16 = 1/16
1/16 CH4 + 1/8 O2 → 1/16 CO2 + 1/8 H2O ΔH = - 55,6 kJ
maka reaksi di kali 16
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O ΔH = - 889,6 kJ
5. sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas co2 jika a r c = 12 h = 1 dan o = 16 maka berat gas metana dalam campuran gas tersebut adalah
Reaksi pembakaran sempurna campuran gas metana dan etana dinyatakan dengan persamaan berikut :
2C2H6 + CH4 + 9O2 ⇒ 5CO2 + 8H2O
Berat molekul dari masing-masing gas metana dan etana adalah :
Mr C2H6 = 2 x Ar C + 6 x Ar H = 2(12) + 6(1) = 30 gr/mol
Mr CH4 = Ar C + 4 x Ar H = 12 + 4(1) = 16 gr/mol
Jika terdapat 76 gr campuran dan perbandingan mol CH4 : C2H6 = 1 : 2 maka massa masing-masing gas penyusun campuran adalah :
gr CH4 = n x Ar = 1 x 16 = 16 gr
gr C2H6 = n x Ar = 2 x 30 = 60 gr
Jadi berat gas metana dalam campuran adalah 16 gr.
PembahasanSebelum mempelajari tentang reaksi kimia, kita hatus memahami dasar-dasar perhitungan kimia. Setiap unsur/senyawa kimia memiliki kadar yang dinyatakan dalam mol (n). Mol dapat dihitung dalam keadaan standar (STP) yakni pada temperatur 25 C dan tekanan sebesar 1 atm.
Nilai mol (n) dapat dihitung berdasarkan massa zat (gr), volume zat (V) dan jumlah partikel (N) yang terkandung didalam zat tersebut. Hubungan antara jumlah mol, massa zat, volume zat dan jumlah partikel dinyatakan secara matematis dalam persamaan berikut ini :
n = gr/Ar = V/22.4 liter = N/Na
dimana Na adalah bilangan avogadro yang nilainya telah ditetapkan berdasarkan percobaan Avogadro yaitu 6.02×10²³ partikel/mol. Volume zat dalam keadaan standar dinyatakan dengan 22.4 liter/mol.
Konsentrasi suatu zat juga dapat dinyatakan dengan molaritas (M). Molaritas merupaka satuan yang menyatakan jumlah mol yang terkandung dalam tiap liter larutan. Secara matematis molaritas (M) dapat dinyatakan dengan persamaan:
M = n/V
dimana n adalah jumlah mol dan V adalah volume larutan.
Selain dalam mol dan molar, kadar suatu zat dalam larutan juga dapat dinyatakan dengan % baik massa maupun volum. kadar zat A dalam larutan B dapat dinyatakan sebagai berikut :
% massa = [mA/(mA + mB)] x 100%
dan
% volume = [vA/(vA + vB)] x 100%
dimana mA da mB adalah massa zat A dan zat B. sedangkan vA dan vB adalah volume zat A dan zat B
Pelajari lebih lanjutKeadaan STP di link brainly.co.id/tugas/15768101Bilangan Avogadro di link brainly.co.id/tugas/9979067Molaritas di link brainly.co.id/tugas/9582317Detail tambahan
Kelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Hukum Dasar Perhitungan Kimia
Kode : 10.7.8
Kata Kunci : Mol, Molar, Bilangan Avogadro, densitas, persen massa, persen volume
6. jumlah 3.2 gram gas metana dibakar dengan 20 gram oksigen. Gas karbondioksida yang terbentuk adalah...
[tex] CH_{4}+2O_{2}[/tex]→[tex]CO_{2}+2H_{2}O[/tex]
[tex]n_{Metana} =\frac{3,2}{16}=0,2 mol [/tex]
Dengan perbandingan koefisien
[tex] n_{CO_{2}}=\frac{1}{1}[/tex]×[tex]0,2mol=0,2mol[/tex]
[tex] m_{CO_{2}}=(0,2mol)(44)=8,8gram[/tex]
7. sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana di bakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram CO2.maka berat gas metana di dalam campuran gas tersebut adalah
misal massa metana (CH₄) = x gram
maka massa etana (C₂H₆) = (76 - x) gram
mol CO₂ = massa/Mr
mol CO₂ = 220/44
mol CO₂ = 5 mol
mol CH₄ = massa/Mr
mol CH₄ = x/16 mol
mol C₂H₆ = massa/Mr
mol C₂H₆ = (76 - x)/30 mol
Persamaan reaksi setara:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
C₂H₆ + ³/₂O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
mol CO₂ oleh CH₄ = (koef CO₂/koef CH₄) • mol CH₄
mol CO₂ oleh CH₄ = 1/1 • x/16
mol CO₂ oleh CH₄ = x/16 mol
mol CO₂ oleh C₂H₆ = (koef CO₂/koef C₂H₆) • mol C₂H₆
mol CO₂ oleh C₂H₆ = 2/1 • (76 - x)/30
mol CO₂ oleh C₂H₆ = (76 - x)/15 mol
mol CO₂ oleh CH₄ + oleh C₂H₆ = 5
x/16 + (76 - x)/15 = 5
15x + 16(76 - x)
______________ = 5
16 • 15
15x + 1216 - 16x
______________ = 5
240
-x + 1216 = 1200
1216 - 1200 = x
x = 16 gram
Jadi, massa gas etana di dalam campuran itu adalah 16 gram
sementara massa etana adalah 60 gram
8. diketahui entalpi pembakaran gas metana adalah -80kJ/mol. Besarnya perubahan entalpi pembakaran untuk 4 gram gas metana adalah..
Mol CH4 = massa/Mr
= 4/16
= 0,25
DeltaH reaksi = mol x deltaHs
= 0,25 mol x - 80 kj/mol
= - 20 kj
9. Diketahui entalpi pembakaran gas metana adalah -80kJ/mol.Besarnya perubahan entalpi pembakaran untuk 4 gram gas metana adalah ..(Ar H=1 dan C=12)
Diketahui entalpi pembakaran gas metana adalah -80 kJ/mol. Reaksi pembakaran gas metana (CH4) dinyatakan dengan persamaan :
CH4 + 2O2 ⇒ CO2 + 2H2O ΔH= -80 kJ/mol
Apabila massa atom relatif unsur karbon (C) dan Hidrogen (H) adalah 12 dan 1 maka Massa atom relatif gas metana adalah :
Mr : Ar C + 4(Ar H) = 12 + 4(1) = 16 gr/mol
Jika terdapat 4 gr gas metana, maka jumlah mol gas metana adalah :
n = gr/Mr = 4/16 = 0.25 mol
Perubahan entalpi untuk membakar 4 gr gas metana adalah :
ΔH = (0.25 mol)(-80 kJ/mol) = -20 kJ
Jadi perubahan entalpi pembakaran 4 gr gas metana adalah -20 kJ
PembahasanEntalpi (H) adalah istilah dalam sistem termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatusistem termoinamika. Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia pada kondisi tekanan tetap (Isobarik). Entalpi dinotasikan dengan huruf H yang merupakan huruf awal dari kata "Heat of Content."
Entalpi adalah suatu fungsi keadaan yang nilainya bergantung pada energi dalam (U), tekanan (P) dan Volume (V). Fungsi keadaan entalpi secara matematis dinyatakan dengan persamaan :
H = U + PV
Besar entalpi tidak dapat diukur, namur perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi dapat diukur dan dinyatakan dengan ΔH. Perubahan entalpi ini dinyatakan dengan persamaan berikut :
ΔH = ΔU + ΔPV
Jika reaksi berlangsung pada kondis tekanan tetap maka persamaan entalpi menjadi
ΔH = q
dengan q adalah kalor yang diserap atau dilepaskan oleh sistem pada tekanan konstan.
Dalam suatu reaksi kimia perubahan entalpi dapat dihitung berdasarkan energi ikatan dan entalpi pembentukan dari komponen-komponen pada reaktan dan produk yang dinyatakan dengan persamaan berikut :
aA + bB ⇒ cC
ΔH = ∑ ΔH produk - ∑ ΔH reaktan
atau
ΔH = ∑(Energi ikatan reaktan) - ∑ (Energi ikatan produk)
Pelajari lebih lanjutperubahan entalpi di link brainly.co.id/tugas/7564849Energi ikatan di link brainly.co.id/tugas/6391581Kalor di link brainly.co.id/tugas/18280769Detail tambahan
Kelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Termokimia
Kode : 11.7.2
Kata Kunci : Entalpi, energi ikatan, termodinamika, kalor
10. sebanyak 8 gram gas metana dibakar dengan gas oksigen mengahsilkan 22 gram gas karbon dioksida dan 18 gram uap air. berdasarkan hukum kekekalan massa, massa oksigen yang digunakan untuk melakukan pembakaran gas metana sebesar
Jawaban:32 gram
Penjelasan: hukum tersebut menyatakan bahwa jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama.
11. Jumlah 3,2 gram gas metana dibakar dengan 20 gram oksigen. Gas karbon dioksida yang terbentuk adalah
Dik: G CH4 = 3,2 gram
G O2 = 16 gram
Dit: G CO2...?
Jawab:
Buat dulu reaksinya
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Kemudian setarakan
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Cari n O2
n O2 = G/Mr = 20/32 = 0,625 mol
Kemudian cari n CO2
n CO2 = koefisien perb.CO2 / koefisien perb.O2 × n O2 = 1 / 2 × 0,625 = 0.3125 mol
Setelah itu tinggal dicari G CO2 nya
G CO2 = n × Mr = 0.3125 × 44 =13.75 gram
12. sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas co2 jika a r c = 12 h = 1 dan o = 16 maka berat gas metana dalam campuran gas tersebut adalah
pertama perlu diingat jika data yg kita miliki adlh massa (gram) bukan volume, jadi perbandingan koef/mol tdk sm dengan perbandingan massa, berbeda dengan perbandingan volume, dimana jika (P&T tetap) maka V = n, shg kita dpt langsung memasukkan vol kedalam pers. reaksix tanpa perlu mengubah kedalam btk mol.
Mr CH4 = 16
Mr C2H6 = 30
Mr CO2 = 44
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
x x
C2H6 + 7/2O2 = 2CO2 + 3H2O
y 2y
16x + 30y = 76 x + 2y = 220/44
8x + 15y = 38 x + 2y = 5
8x + 16y = 40
-y = -2
y = 2 & x = 1
Xetana = mol y : ( mol x + mol y)
= 2/(1+2) = 2/3
13. sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas CO2.jika Ar C= 12,H= 1 dan O=16 .,maka berat gas metana di dalam campuran gas tersebut adalah.....
1. hitung mol dari data yang diketahui (CO2)
mol CO2 = gram/mr
= 220/44
= 50 mol
2. buat persamaan dari 2 reaksi serta setarakan koefisiennya
a> CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
b> C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O
3. misal berat CH4 = x
CH4 + C2H6 = 76
x + C2H6 = 76
C2H6 = 76 - x
kurang lebih alurnya seperti ini.. selanjutnya belum tertalu tahu
14. Entalpi pembakaran gas metana ch4 menjadi CO2 dan uap air adalah 156 KJ berapa kalor pembakaran yang dibebaskan 8 gram gas metana
n CH4 = m/Mr = 8/16 = 0,5 mol
q = 0,5 x 156
= 78 kj
15. sebanyak 8 gram gas metana dibakar dengan 40 gram oksigen. berapa co2 yang terbentuk?
CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2 H2O
8/16 40/32
0.5 1,25
koefisien CH4
5.10^-1/1=5.10^-1
koefisien O2
125.10^-2/2=625.10^-3
Karena hasil bagi mol dengan koefisien untuk O2 lebih kecil maka dijadikan reaksi pembatas.
mol CO2=koe co2/koe O2.mol O2
=1/2.125.10^-2
=625.10^-3=0,625
Volume CO2(STP)=0,625.22,4=?
Hitung sendri ya hasilnya,semoga bisa membatu
16. Sebanyak 8 gram gas metana dibakar dengan 40 gram oksigen. berapa gram CO2 yang terbentuk?
Jawaban:
Massa CO2 yang terbentuk adalah 22 gram
Penjelasan:
penjelasan secara lengkap telah dibahas pada link berikut https://brainly.co.id/tugas/18453473
17. 2. Metana dibakar dengan 16 gram oksigen menghasilkan 44 gram gas karbon dioksida dan 36 gram uap air. Berapa gram metana yang dibakar pada reaksi pembakaran tersebut?
Jawaban:
Massa metana yang dibakar pada reaksi pembakaran tersebut adalah 16 gram ( note: terdapat kesalahan pada soal massa oksigen yang dibutuhkan adalah 64 gram). Langkah penyelesaiannya adalah
Hitung mol gas karbon dioksida Buat persamaan reaksi yang setara Hitung mol gas metana Hitung massa gas metanaPenjelasan:
Langkah I : Hitung mol CO
mol CO₂ = [tex]\frac{massa CO_2}{Mr CO_2}[/tex]
= [tex]\frac{44 gram}{44 gram/mol}[/tex]
= 1 mol
Langkah II : Buat persamaan reaksi pembakaran gas metana
CH₄ + 2 O₂ ⇒ CO₂ + 2 H₂O
Langkah III : Hitung mol gas metana yang dihasilkan
mol CH₄ = [tex]\frac{koefisien CH_4}{Koefisien CO_2}[/tex] x mol CO₂
= [tex]\frac{1}{1}[/tex] x 1 mol
= 1 mol
Langkah IV : menghitung massa CH₄
Massa CH₄ = mol CH₄ x Mr CH₄
= 1 mol x 16 gram/mol
= 16 gram
Pelajari lebih lanjut tentang materi menghitung volume gas CO₂, pada https://brainly.co.id/tugas/38590026
#BelajarBersamaBrainly
18. Diketahui entalpi pembakaran gas metana adalah -80 kJ/mol. Besarnya perubahan entalpi pembakaran untuk 4 gram gas metana adalah... (Ar H = 1 dan C = 12)
4 gr CH4 = 4/16 mol = 1/4 mol
perubahan entalpi 4 gr CH4 = 1/4 * -80 KJ/mol = -20 KJ/mol
19. Sejumlah 3,2 gram gas metana dibakar dengan 16 gram oksigen. Gas karbon dioksida yang terbentuk adalah
Mol metana ( CH4) = 3,2 ÷ 16 = 0,2
mol oksigen = 16 ÷ 32 = 0,5
CH4 + 2 O2 ⇒ CO2 + 2 H2O
m 0,2 0,5
b 0,2 0,4 0,2 0,4
s - 0,1 0,2 0,4
gr CO2 = mol × Mr
= 0,2 × 44
= 8,8
20. Pada pembakaran 15 gram gas metana dengan 48 gram oksigen. Tentukan volume gas CO2 pada STP.
untuk metana CH4
mol = gram / Mr = 15/ 15= 1 mol
untuk Oksigen (O2)
mol -= gram / Mr = 48/16 = 3 mol
a,b jawaban digabung
reaksi pembakarannya
...........CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
Mula2...1........3
reaksi...1........2...........1..........2
sisa.......--.......1...........1..........2
massa pereaksi yang bersisa (O2)
massa = mol x Mr = 1 x 16 = 16 gram
massa CO2 yang sisa
massa = mol x Mr = 1 x 44 = 44 gram
Volume CO2
Volume = mol x 22,4 L = 1 x 22,4 = 22,4 L
Video Terkait
Reviewed by Derby
on
January 24, 2023
Rating:
No comments